삼산화 황의 루이스 구조

삼산화황(sulfur trioxide, SO3)의 루이스 구조

Lewis structure of sulfur trioxide, SO3

 

 

1. 각 원자의 원자가전자 수를 더한다.

SO3 = 6 + 3(6) = 24

 

 

 

2. 원자들을 배치시키고, 단일결합으로 연결하고,

 

  

단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다.

24 – 3(2) = 18

 

 

 

3. 주위원자부터 옥텟규칙에 맞도록 한 쌍씩 전자를 그린 다음,

 

 

그린 전자 수만큼 뺀다.

18 – 3(6) = 0

 

 

 

4. 중심원자도 옥텟규칙에 맞도록 한 쌍씩 전자를 그린다.

남아있는 전자가 부족하면, 주위원자의 비결합 전자를 당겨,

다중결합을 만든다.

 

 

[삼산화황의 형식전하]

원자	원자가 전자	-	비결합 전자	-	1/2 결합 전자	=	형식 전하
S	6	-	0	-	4	=	+2
O	6	-	6	-	1	=	-1
O	6	-	4	-	2	=	0

 

  

  

  

5. 각 원자의 형식전하를 계산해서,

형식전하가 할당된 원자가 최소 개수가 되도록,

또한 할당된 형식전하가 최소 값이 되도록, 그린다.

 

 

[삼산화황의 형식전하]

원자	원자가 전자	-	비결합 전자	-	1/2 결합 전자	=	형식 전하
S	6	-	0	-	6	=	0
O	6	-	4	-	2	=	0

 

모든 원자의 형식전하 값이 0이다.

 

 

① 중심 원자가 3주기 이상의 원자이고, and,

② 형식전하를 없앨 수 있다면,

⇨ 팔전자 (옥텟규칙) 를 초과할 수 있다.

⇨ 확장 팔전자 규칙 또는 18 전자 규칙