황산(점도포함)

-‘황산’
‘(1) 물리적인 성질들
1) 상온에서는 무거운 무색의 액체이며 순도에 따라서 무색에서 암갈색이 된다.
농도가 높은 것은 유상이고 불연성이고 흡습성이 강하다.
2) 98% 황산의 비중은 1.841(15℃), 융점은 3.0℃.
융점 10.46℃, 비점 210-338℃
3) 98.33% 황산의 무수황산 및 물의 분압은 204℃에서 모두 5.9mmHg, 이 농도 이하에서는 물의 분압이 증가되며, 이 이상에서는 SO₃분압이 증가된다.
4) 98.53% 황산의 점도는 25℃에서 21.5cps, 95% 황산의 표면장력은 10℃에서 57.97dyne/cm, 98% 황산의 비열은 15℃에서 0.3325이다.
5) 황산의 유전율은 98% 황산은 15.6℃에서 0.551/Ω㎝이다.
6) SO₂는 20℃, 1기압에서 95% 황산에 3.82% 녹는다.
7) 염화수소는 25℃, 1기압에서 98.65% 황산에 0.01971% 녹는다.
8) 황산납은 상온에서 98.6% 황산 100g에 1.29g 녹는다.
9) 황산 제일철은 60℃에서 59.56% 황산에 0.37%, 황산제이철은 50℃에서 92.4% 황산에 0.07% 녹는다.’
-‘(2) 화학적인 성질들
유기화합물과는 니트로화, 탈수, 수화, 술폰화 등의 반응을 일으킨다.
강렬한 부식성을 가지며, 순수하지 않은 시판품은 여러 가지 금속들을 녹인다.
목재, 고무, 섬유 등의 일반적인 유기물들은 급속히 분해된다.’
-수산화나트륨
‘백색 반투명의 고체이다. 조해성이 강하여 공기 중에서 수분을 흡수한다.
비중 2.130, 융점 318℃, 비점 1,390℃
고체 및 그 수용액은 공기 중에 방치하면 이산화탄소 기체를 흡수하여 탄산나트륨이 된다.
물, 메틸알코올, 에틸알코올, 글리세린에 녹는다.
용해도 (물 100ml에 대한) 0℃에서 42g, 20℃에서 109g, 100℃에서 100g.
PH ; 14.0 (4% 수용액), 13.39 (1% 수용액), 12.0(0.04% 수용액).’

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-‘empas 열린 검색
통합 검색 황산 검색’
-‘Google sulfuric acid hydrate 검색
전체 웹 문서’



황산²(黃酸) [명사]
[명사]<화학>무색무취의 끈끈한 불휘발성 액체. 강한 산성으로, 금과 백금을 제외한 대부분의 금속을 녹인다. 유기물을 분해하고, 물에 섞으면 많은 열을 내면서 습기를 빨아들인다. 여러 가지 약품을 만드는 기초 원료로서 화학 공업에 널리 쓴다. 화학식은 H*2*SO*4*.



-‘黃酸. 황산.’
‘독음: 황산
풀이: 무기산(無機酸)의 하나. 빛도 냄새도 없는 끈끈한 액체(液體)로, 염산(鹽酸) 다음으로 산성(酸性)이 강(强)하여, 금ㆍ백금을 제외(除外)하고는 거의 쇠붙이란 것은 다 녹임. 물에 섞으면 많은 열(熱)을 내며, 습기(濕氣)를 빨아들이는 성질(性質)이 세고, 비료(肥料)ㆍ폭약(爆藥)ㆍ염료(染料)ㆍ화학(化學) 약품(藥品) 따위를 만드는 데 많이 씀
단어: 黃 누를 황
[난이도]중학용 [한자 검정]6급/준6급(쓰기:5급) [자원]형성문자
酸 실 산
[난이도]상용 [한자 검정]2급(쓰기:1급) [자원]형성문자’



황산(黃酸) sulphuric acid;oil of vitriol
황산동(黃酸銅) copper sulphate
황산마그네슘(黃酸―) magnesium sulfate
황산아연(黃酸亞鉛) sulfate of zinc
황산암모늄(黃酸―) ammonium sulfate
황산염(黃酸鹽) a sulphate
황산지(黃酸紙) parchment paper
황산칼륨(黃酸―) potassium sulfate



황산 [黃酸, sulfuric acid]

개요

sulfuric은 sulphuric이라고도 쓰며 oil of vitriol, hydrogen sulfate라고도 함.
가장 널리 사용되는 무기산의 하나.
화학식은 H₂SO₄. 황산은 밀도가 크고 부식성이 있는 액체 화합물로 황 또는 황화합물과 물 및 산소를 원료로 하여 만든다. 발견된 것이 언제인지는 명확하지 않으나 8세기경 아라비아의 화학자가 녹반(綠礬)을 건류하여 얻은 것이 최초인 것으로 여겨진다. 15세기말경 발렌틴은 황을 초석과 함께 연소하여 합성하는 방법을 알아냈다. 공업적 규모로는 오래된 제조방법인 연실법(鉛室法)이 1746년 처음으로 영국에서 발표되었으나 그 원리는 오래전부터 사용되고 있었다. 황산의 공업적 제조법은 보헤미아 및 독일의 노르트하우센에서 실현되었다. 황산은 칼슘·마그네슘 및 그밖의 원소와 결합한 형태(황산염)로 천연에 널리 존재하며, 황산만으로 발견된 것은 거의 없다.

성질

순수한 황산은 무색의 액체이다. 분자량은 98.0756이며 18℃에서의 비중 1.834, 어는점 10.49 ℃이다. 삼산화황의 1수화물이라고도 한다. 93.19％의 황산은 점성도가 있는 기름 형태의 액체로 그 점성도는 15.6도로 물의 점성도(10.09mP[밀리푸아즈])의 24배나 된다. 황산은 물에 대해 강한 친화력을 가져 강력한 탈수제로 작용한다. 또한 전해질, 강한 산화제, 용매, 촉매로도 유용하다. 산성도·염기성도를 조절하는 데 사용되는 묽은 황산용액으로부터 의약품·염료·폭약의 제조에 사용되는 고농도의 발연황산에 이르기까지 각종 농도의 형태로 사용되고 있다. 묽은 황산은 아연·마그네슘·철 등의 금속과 반응해 수소를 발생하며, 금속의 산화물이나 수산화물과 반응하여 황산염이 된다. 진한 황산은 그 염에서 휘발성의 산을 얻으며, 인산칼슘을 비료용의 수용성 인산염으 로 바꾸는 데 사용된다. 또한 액체에 용해되면 액체 중의 약산과 치환작용을 한다. 황산의 황은 ＋6가의 최고 산화상태를 가지므로, 산화제로 작용한다. 묽은 황산은 산화제로서 유효하지 않지만, 진한 황산은 탄소나 황 등의 비금속을 산화하고 황산 자신은 환원되어 이산화황(아황산 가스)이 된다. 또한 아연·요오드화물 등의 강한 환원제와 반응하고 황화수소로 환원된다. 황산은 이염기산으로 2개의 수소 원자를 내며 2단계를 거쳐 이온으로 해리된다.
H₂SO₄ → H^＋＋HSO₄^－
HSO₄^－ → H^＋＋SO₄^2－
따라서 황산은 정염인 황산나트륨(Na₂SO₄)과 산성염인 황산수소나트륨(NaHSO₄)을 만든다. 산성염은 용액에서 산성을 나타낸다. 납·스트론튬·바륨·칼슘 이외의 황산염은 수용성이다.

제법

공업적으로는 연실법 또는 1890년에 개발된 접촉법으로 제조한다.

연실법

이 방법은 납으로 된 큰 반응실을 쓰는 방법이라 하여 이렇게 명명되었으며 접촉법과는 근본적으로 다르다. 촉매작용을 한다고 생각되는 가스 상태의 질소산화물을 사용하는 점이 특징이다. 이 공정에서 일어나는 화학반응은 접촉법보다 복잡하다. 먼저 촉매가 이산화황·산소·수증기와 반응해 니트로실황산을 만들고, 이 중간체가 순서대로 물과 반응하여 황산 또는 질소산화물로 된다. 질소산화물은 다시 촉매로서 이산화황·산소·물과 결합해 중간체를 만들고 황산을 생성하는 동시에 분해되어 처음으로 돌아간다. 연실법에는 납으로 된 거대한 건조물(建造物)이 몇 개 필요한데, 반응물질은 일정 조건하에서 이 일련의 탑과 반응실을 통과한다. 최종제품은 78％ 황산이 되므로, 이것을 더 정제하여 농축하는 것이 필요하다.

접촉법

이 방법에서 사용되는 장치에는 2가지 형태가 있다. 하나는 원료 열가스의 정제장치가 설치되어 있어, 오산화바나듐 촉매가 가스 속의 불순물로 오염되는 것을 방지하게 되어 있다. 또 하나는 찬 가스 정제형으로 이산화황이 원료광석 중의 불순물을 함유하는 경우에 사용된다. 접촉법은 적당한 촉매를 사용해 이산화황을 삼산화황, 즉 무수황산으로 산화하는 반응이 중심이 된다. 생성된 무수황산은 기체상태인데, 이것은 물과 직접 결합하는 것이 부적당한 상태이므로 94~96％ 황산의 순환산에 흡수시킨다. 이때 무수황산은 순환산에 함유된 수분과 반응하여 고농도의 황산이 된다. 생성된 산은 희석하면 약산으로서 무수황산을 빨아들여 발연황산으로 사용된다.

용도

황산은 석유에 함유되어 있는 타르와 유기황산물을 산화시켜 제거하는 데 쓰인다. 또한 옥탄가가 높은 가솔린 제조시 황산알킬화 공정에 촉매로 작용한다. 레이온 공업에 사용되는 고순도의 물질부터 비료용 황산염 제조에 사용되는 비교적 저순도의 물질까지 각종 물질이 제조된다. 황산은 폭약·셀룰로이드·래커 등의 제조에 필요한데, 이때 니트로화 반응에서는 수분을 이탈시키는 반응을 완결하는 역할을 한다. 또한 황산이 방향족 화합물과 반응하여 술폰산을 만드는 과정은 유기 화학에서 매우 유용한 반응이다. 납축전지에서는 전해질로도 사용된다.

백과사전 카테고리

브리태니커 백과 > 과학 > 화학 > 화합물



황산 (sulfuric acid)


< 황산_1 >

무기산의 하나. 분자식 H₂SO₄. 무색·무취의 끈끈한 유상 액체로서, 저온에서는 결정을 이룬다. 비중 1.830, 녹는점 10.49℃이며, 가열하여 290℃가 되면 SO₃를 내면서 분해한다. 질산 다음으로 강한 산성을 띠며, 물에 혼합하면 다량의 열을 발한다. 강한 흡습성이 있고 유기물에 닿으면 그것을 검게 변화시킨다. 황을 가열하여서 무수아황산을 만들어 질산 증기와 함께 연실에 도입한 다음, 수증기를 통해서 만드는 연실법과, 무수아황산을 백금·오산화바나듐 등의 촉매로 산화시켜, 물에 녹이는 접촉법 등의 제조법이 있다. 공업상의 용도가 넓으며, 폭약·염료·화공약품, 염산·질산의 제조, 건조제·탈수제, 비료와 석유공업·합성 수지 등에 쓰이며, 시약으로서도 매우 중요하다.



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황산

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다른 뜻에 대해서는 황산 (동음이의) 문서를 참조하십시오.

황산(黃酸, H₂SO₄)은 강산성의 액체 화합물이다. 물을 제외하고는 가장 많이 제조되며, 많은 곳에 사용된다. 2001년의 세계 황산 생산량은 1억 65백만 톤에 달한다. 비료 제조, 광석 처리, 폐수 처리, 석유 정제 등에 사용된다.

개요

삼산화 황을 물과 반응 시켜 얻는다. 황산은 약간의 점성을 가진 산성 액체이다. 물에 녹으면 발열하지만, 의외로 얼음과 혼재하면 한제(寒劑)로 사용되기도 한다. 염산과 달리 비휘발성이기 때문에 농도가 낮은 황산이라도 황산에 함유된 수분이 증발하면 농축될 위험이 있다.

황산의 성질은 농도와 습도에 따라 크게 달라진다. 농도가 낮은 황산 (질량 퍼센트 농도가 약 90% 미만)을 희황산 또는 묽은 황산이라고 한다. 묽은 황산은 강산성이지만 산화력과 탈수작용이 없다. 농도가 높은 황산 (질량 퍼센트가 약 90% 이상)을 농황산 또는 진한 황산이라고 한다. 진한 황산은 산으로써의 성질이 약하다. 그 대신 흡습성이 강하기 때문에 강산 탈수작용을 한다. 만약 유기물에 접촉하면 수소와 산소를 물분자의 형태로 빨아 들인다. 황산이 피부에 닿으면 화상을 입는다. 화상을 입는 것은 이 같은 탈수작용과 발열때문이다. 황산은 주로 공업용품, 의약품, 비료, 폭약 등의 제조와 전지의 전해액으로 사용된다. 진한 황산과 진한 질산을 혼합한 혼산과 유기물이 반응하여 니트로화 반응을 일으킨다. 대표적인 예가 톨루엔과 반응하여 TNT를 제조할 수 있다.

진한 황산을 가열한 것을 열농황산이라고 한다. 290℃이상에서 진한 황산은 물과 삼산화 황으로 분해하고, 삼산화 황은 산화력을 가지고 있다. 이 때문에 열농황산은 강한 산화제로 사용된다. 이온화 경향이 작은 구리나 은과도 반응을 한다. 또, 탄소와 같이 비금속에도 반응한다. 유기물과 술폰화 반응을 한다. (단, 발연황산을 사용한 방법이 일반적이다.)