1)초기 ph가 10.6인 물 시료 200ml를 0.02N H2SO4로 적정한다 산을 8.8ml 가한결과
시료의 PH는 8.3이 되었고 PH가 4.5가 되기 위해서는 5.5ml가 더 필요하다
수중의 알칼리도 성분을 규명하고 각각의 농도를 mg/caco3로 나타내시오
2)초기 ph가 11인 물시료 100ml를 0.02n h2so4로 적정한다 산을 10.5ml 가한결과
시료의 ph는 8.3이 되었고 산 9.5ml를 더주입하여 ph4.5에 도달하였다 수중의 알칼리도 성분을 규명하고 각각의 농도 를 구하라..
알칼리도 = 1000/시로mL수 * 0.02N H2SO4 mL 수
P 알칼리도 는 phenol phthalain 지시약 으로 무색이 되는점으로 PH 8.3 이며
M 알칼리도는 Methyl orange 지시약으로 적색이 나타나기 시작 (오랜지색) 하는점
으로 PH 4.5 입니다. P 알칼리는 유리 알칼리로 OH- 이온으로 해석하고
M 알칼리도는 탄산염으로 해석합니다. 그러나 계산은 모두 ppm(mgCaCO3/L)으로
계산됩니다.
1. P 알칼리도 : 8.8*1000/200 = 44ppm
M 알칼리도: (8.8+5.5)*1000/200 =14.3*5 = 71.5ppm
2, P 알칼리도 : 10.5*1000/100 = 105 ppm
M 알카리도 : (9.5+10.5)*1000/100 = 20*10 = 200ppm
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130mg CaCO3/L,수산이온(OH-)알칼리도가 20mg CaCO3/L로 나타났다. 시료 적정에 사용된 산용액이 0.02N H2SO4용액이라할떄 적정개시후 pH 8.3, pH 4.5에 도달하기까지 소모된 활산용액의 양(ml)는
얼마인가?
좀 풀어주세요
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알칼리도에는 P알칼리도(pH 8.3) 와 M알칼리도 (pH4.5) 가 있지요.
그런데 P 알칼리도는 알칼리성분중 OH-알칼리도 전량과 CO3-2 의 반이 측정됩니다.
한편 M알칼리도는 물속에 들어있는 모든 알칼리(OH-, CO3-2, HCO3-)가 측정됩니다.
알칼리도는 물속에 들어있는 알칼리의 양을 CaCO3의 양으로 환산하여 표시를 하며,
사용하는 적정시약은 일반적으로 0.02N H2SO4 를 사용합니다.
이농도의 황산용액을 쓰는 이유는 특별한 의미는 없고 단지 계산을 쉽게 하기 위해섭니다.(환산계수가 1 이되게 하기 위해서)
1N H2SO4 1L 는 50 g CaCO3에 상당하므로 0.02N H2SO4 1ml는 1mg CaCO3에 상당합니다.
그래서 계산식은 다음과 같습니다.
알칼리도(as CaCO3 ppm) = 0.02N 황산의 소비 ml * 1 * 1000/시료량(ml)
그러면 앞에서 알칼리도의 구성성분에대해 설명한것을 기초로각 알칼리도 측정에 소비된 황산의 양을 구해봅시다.
CO3-2 알칼리도 : 130mg = x ml * 1 * 1000/50, x = 6.5ml
OH- 알칼리도 : 20 mg = x ml * 1 * 1000/50, x = 1 ml
따라서 pH 4.5까지 소비된 황산의 양은
6.5 + 1 = 7.5 ml
pH 8.5까지 소비된 황산의 양은
앞에서 P 알칼리도(pH8.5)는 OH- 알칼리도 전량과 CO3-2 알칼리도의 1/2이므로
(1 + 6.5/2) = 4.25ml