사람과 일
산소절단의 기본원리
poongkum
2008. 10. 8. 10:52
6.2 산소절단의 기본 원리
(1) 철의 연소
산소절단은 철이 발화온도(900℃)이상에서 산소와의 산화반응열을 이용.
철의 산화 반응은 그 진행 정도에 따라 3종류로 구분.
Fe + (1/2)O2 = FeO + 64.0 kcal ==>발열량 철1g당1.14kcal-- ---(1)
2Fe + (3/2)O2 = Fe2O3 + 190.7 kcal ==>발열량 철1g당1.57kcal--(2)
3Fe + 2O2 = Fe3O4 + 266.9 kcal ==>발열량 철1g당1.69kcal-----(3)
0℃의 철1g을 용융점(1530℃)까지 올리는 데 필요한 열량Q :
Q = 1(g) x 0.11(cal/g) x 1530℃ + 65(cal/g) = 0.2kcal/g
비열 융해잠열
용융점 근방의 산화철은 대부분이 FeO상태(발열량1.14kcal/g)로 존재.
(2) 산소절단의 원리
산소절단은 철과 절단용 산소의 반응에 의해 행해지므로 그 반응을 활발하게 해주면 산소절단 속도를 향상시킬 수 있다. 따라서 예열염으로 절단할 곳을 약900℃이상으로 가열해주고, 그곳에 고순도의 산소를 분류상(jet)으로 고속으로 뿜어준다. 이렇게 하면 철이 연소되어 모재를 용융시킴과 동시에 생성된 산화철을 고속산소의 흐름 즉 기계적 에너지를 이용하여 불어내게 된다. 즉 절단용 산소젯트는 다음과 같은 2가지의 작용을 한다.
① 철을 연소시키고 그 열에 의해 용융시키는 작용
② 연소생성물(산화철)을 슬래그로서 불어내어 제거하는 작용
절단홈(kerf)의 폭 : 작고 균일하며 상하 평행일수록 우수한 절단 품질
절단면의 표면거칠기 : 균일하고, 심한 노치(Notch)가 없이 매끈한 면이 양호함.
(1) 철의 연소
산소절단은 철이 발화온도(900℃)이상에서 산소와의 산화반응열을 이용.
철의 산화 반응은 그 진행 정도에 따라 3종류로 구분.
Fe + (1/2)O2 = FeO + 64.0 kcal ==>발열량 철1g당1.14kcal-- ---(1)
2Fe + (3/2)O2 = Fe2O3 + 190.7 kcal ==>발열량 철1g당1.57kcal--(2)
3Fe + 2O2 = Fe3O4 + 266.9 kcal ==>발열량 철1g당1.69kcal-----(3)
0℃의 철1g을 용융점(1530℃)까지 올리는 데 필요한 열량Q :
Q = 1(g) x 0.11(cal/g) x 1530℃ + 65(cal/g) = 0.2kcal/g
비열 융해잠열
용융점 근방의 산화철은 대부분이 FeO상태(발열량1.14kcal/g)로 존재.
(2) 산소절단의 원리
산소절단은 철과 절단용 산소의 반응에 의해 행해지므로 그 반응을 활발하게 해주면 산소절단 속도를 향상시킬 수 있다. 따라서 예열염으로 절단할 곳을 약900℃이상으로 가열해주고, 그곳에 고순도의 산소를 분류상(jet)으로 고속으로 뿜어준다. 이렇게 하면 철이 연소되어 모재를 용융시킴과 동시에 생성된 산화철을 고속산소의 흐름 즉 기계적 에너지를 이용하여 불어내게 된다. 즉 절단용 산소젯트는 다음과 같은 2가지의 작용을 한다.
① 철을 연소시키고 그 열에 의해 용융시키는 작용
② 연소생성물(산화철)을 슬래그로서 불어내어 제거하는 작용
절단홈(kerf)의 폭 : 작고 균일하며 상하 평행일수록 우수한 절단 품질
절단면의 표면거칠기 : 균일하고, 심한 노치(Notch)가 없이 매끈한 면이 양호함.